Svarbiausi gamtoje metalų ir nemetalų junginiai. Nemetalų paplitimas gamtoje, nemetalų naudojimas. Pagrindinės nemetalų cheminės savybės

TEMA: " Svarbiausios jungtys  metalai ir nemetalai gamtoje ir verslo veikla  asmuo “

Žmogaus kūne yra 81 cheminis elementas iš 92, rastų gamtoje. Žmogaus kūne yra 60% vandens, 34% yra organinės medžiagos ir 6% yra neorganinės.

Žmogaus kūnas yra sudėtinga chemijos laboratorija. Sunku įsivaizduoti, tačiau kasdien mūsų savijauta, nuotaika ir net apetitas gali priklausyti nuo mineralų. Vitaminai be jų nenaudingi, baltymų, riebalų ir angliavandenių sintezė ir skaidymas yra neįmanomi.
  Pvz., Jei žmogaus svoris yra 70 kg, jame yra (gramais): kalcio - 1700, kalio - 250, natrio - 70, magnio - 42, geležies - 5, cinko - 3.
  Akivaizdu, kad metalai yra būtini žmogaus kūno ląstelėms normaliam gyvenimui. Tiek metalų perteklius, tiek jų trūkumas neigiamai veikia organizmą, o kai kurie metalai gali jį paveikti.

Cheminių elementų vaidmuo.

Žemės plutą sudaro palyginti nedaug cheminių elementų. Apie ½ žemės plutos masės yra deguonis. Daugiau nei ¼ - ant silicio. Tik 18 elementų; O, Si,AL, Fe, Ca, K, Mg, H, Ti, C, Cv, P, U, Mn, F, Ba, Na, K sudaro 99,8% žemės plutos masės. Iš jų 98% sudaro 8 elementai - tai O, Si,AL, Fe, Ca, K, Mg, Na. Kadangi gyvuose organizmuose 6 elementai yra O, S,C, P, N,N  jie sudaro 97,4% organizmų masės. Šie elementai vadinami organogenais.

Cheminiu požiūriu elementų atranka organizmo formavimosi metu yra sumažinta iki atrankos tų, kurie geba sudaryti stiprius, bet tuo pačiu ir labilius ryšius. Šios jungtys turėtų būti lengvai homolitinės (O 2   --- O + O) ir heteroliziniai (H 2 O \u003d\u003d O + 2H) plyšimas, taip pat ciklizacija (6 C - O). Štai kodėl gyvojoje medžiagoje organogenas numeris 1 yra anglis. Deguonies ir vandenilio atomai yra daug mažiau labilūs, tačiau jie taip pat sudaro stabilią aplinką kitų elementų junginiams - tai yra vanduo, tokiu būdu užtikrinant redokso procesų atsiradimą. Nemetalų (N, P, S) ir metalų (Fe, Cu,Mg) išsiskiria ypatingu labilumu formuojant įvairius cheminius ryšius. Tokie kaip Si ir AL, kurie sudaro didžiąją dalį žemės plutos gyvuose organizmuose, vaidina antrinį vaidmenį. Dabar mes pateikiame jiems aprašymą.

Metalų vertė gyvuose organizmuose?

Geležis Jo kiekis organizme. Tai yra hemoglobino dalis, yra katalozės, fermento, naikinančio vandenilio peroksidą ir saugančio ląsteles nuo žalingo poveikio, kofaktorius. Trūkstant geležies, sutrinka azoto, riebalų ir riebalų apykaita, vystosi anemija. Augaluose liga yra chlorozė - lapų spalva. Dienos geležies poreikis yra apie 12 mg.

Kalcio poreikis suaugusiesiems 0,8–1 g, vaikams 0,6–0,9 g per dieną.

Kalcis yra pagrindinis kaulų komponentas. Kalcio jonai perduoda sužadinimą raumenų skaidulai, sukeldami jos susitraukimą, padidina širdies susitraukimų jėgą, padidina leukocitų fagocitinę funkciją, suaktyvina apsauginę baltymų funkciją, kalcis veikia kraujagyslių trapumą - be šio elemento riebalai, lipidai ir cholesterolis nusėstų ant kraujagyslių sienelių ir jas blokuotų. . Tai padeda pašalinti sunkiuosius metalus iš organizmo. Kalcio jonai užtikrina pastovų osmosinį kraujo spaudimą. Tai skatina kraujo krešėjimą žaizdų metu. Augaluose jis vaidina didelę reikšmę stomatito darbe. Kalcio mainus ir jo patekimą į kaulą reguliuoja vitaminas D.

Trūkstant kalcio, jis išplaunamas iš kaulų, kauluose susidaro akmenys. Nikotinas, kofeinas, alkoholis yra viena iš kalcio trūkumo priežasčių, nes prisideda prie jo intensyvaus šlapimo išsiskyrimo. Dėl kalcio trūkumo padidėja kraujo krešumas, sumažėja cinko absorbcija kaulų ląstelėse, atsiranda osteoartritas, katarakta ir kraujospūdis.

Kalis ir natris yra biologinių srovių elementai. Ar taip yra?

Kalis dalyvauja formuojant kaulinį audinį, dalyvauja palaikant normalų išorinių membranų pralaidumą, formuojant daugybę fermentų, palaikant širdies ritmą, dalyvauja nervinio audinio darbe. Žmogaus kūne iki 0,25 g. Dienos poreikis 2–5g.

Natris. Dienos poreikis 0,1–3,3 g.Natris patenka į vidinį ir išorinį ląstelės membranos sluoksnius, kad atsirastų elektrinės membranos biopotencialas.

Trūkstant natrio, gali atsirasti diegliai, traukuliai, kraujotakos sutrikimai, silpnumas, sumažėjęs slėgis ir alpimas.

Metalai, reikalingi žmogaus gyvenimui?

Nedideli kiekiai yra Mn, Co, Ni, Cn,Zn, AL, Cv, Ux  poreikis svyruoja nuo 300 mg iki 0,2 mg per dieną. Cinkas yra fermentų dalis. Jo kiekis žmogaus organizme yra 2–3 g. Naudojamas akių lašams, odos tepalams ruošti.

Manganas Jo kiekis žmogaus organizme yra 12-20 mg. Jo trūkumas turi įtakos ilgųjų kaulų augimui, raumenų tonusui, kremzlės formavimui.

Kobaltas. Turinys 4-10mg. Jis dalyvauja raumenų baltymų, nervų skaidulų sintezėje, kalcio ir fosforo absorbcijoje, skatina geležies jonų įtraukimą į hemoglobino molekulę. Skatina angliavandenių apykaitą.

Nikelis Turinys 14mg. Mažais kiekiais jis aktyvina virškinimo fermentus. Daug jo yra tabako dūmuose. Dideliais kiekiais jis blogina virškinimo fermentų darbą, veikia regėjimą (keratinai, kerato-konjunktyvitas). Įtakoja kraujodaros organų darbą.

Varis dalyvauja fotosintezėje, dalyvauja azoto absorbcijoje. Vario kiekis yra 80 mg. Dalyvauja audinių kvėpavime, veikia mielino susidarymą, veikia B grupės vitaminų apykaitą 1 , C, F, taip pat jodo įsisavinimas. Tai yra kai kurių fermentų dalis. Aliuminio vaidmuo nebuvo pakankamai ištirtas. Yra žinoma, kad žmogaus kūne daugiausia plaučiuose (5,19 mg), kauluose (0,5 mg), smegenyse (0,25 mg), inkstuose (0,1 mg), kraujyje (0,06 mg).

Sunkieji metalai ir kodėl jie pavojingi?

Sunkieji metalai sugeba gana tvirtai sujungti baltymus, taip sutrikdydami fermentų darbą.

Hg  - energingai jungiasi su grupėmisHs  - dėmesys inkstams sutrikdo jų darbą - patinimas.

Kadmis - vėluoja inkstuose, kepenyse, kasoje ir skydliaukėje, taip sutrikdydamas jų darbą.

Švinas - sukelia stiprų apsinuodijimą, dantenų pažeidimą, inkstų ligas, nervų sistemą.

Liemuo - dantenų ligos, plaukų slinkimas, virškinimo trakto, nervų sistemos, inkstų veiklos sutrikimas.

Chromas - daugiausia per MPC kvėpavimo organus - 0,0001 mg / l. Jis dera su baltymais, turinčiais geležies, kepenų, kaulų čiulpų, plaučių baltymais, sukeliančiais plaučių vėžį ir įvairias alergijas.

Cheminio elemento pavadinimas

Biologinis vaidmuo ląstelėje

ANGLYS

Įeina į visas medžiagas: jų anglies atomų skeletas sudaro pagrindą.

Deguonis

Aerobiniams organizmams jis veikia kaip oksidatorius ląstelių kvėpavimo metu, aprūpindamas ląstelę energija.

VANDENYS

Įeina į visas organines ląstelės medžiagas. Didžiausias kiekis yra vandens sudėtyje.

AZOTAS

Tai yra baltymų, nukleorūgščių, amino rūgščių ir

nukleotidai.

SERA

Tai yra sieros turinčių aminorūgščių, vitaminų ir fermentų dalis.

FOSFORAS

Įtraukta į kitų nukleotidų ir nukleorūgščių ATP. Dantų emalio sudėtis.

MAGNIJA

Įeina į chloroformą.

CALCIUM

Dalyvauja kraujo krešėjime, dalyvauja formuojant kaulus ir dantis, stuburus ir bestuburių griaučius.

CINKAS

Tai yra dalis fermentų, dalyvaujančių alkoholinėje fermentacijoje, į insulino sudėtį.

GELEŽIS

Tai yra hemoglobino, mioglobino dalis. Lęšiai ir ragena yra aktyvus fermentas.

Jodas

Tai yra tiroksino dalis - skydliaukės hormonas.

Fluoras

Įeina į dantų emalį.

POT

SODIUM

Dalyvauja nerviniame impulse. Palaiko osmosinį slėgį ląstelėse

Nemetalų gamtoje. Gamtoje yra natūralių N2 ir O2 nemetalų (ore), sieros (žemės plutoje), tačiau dažniau ne metalai gamtoje yra chemiškai surištos formos. Visų pirma, tai vanduo ir jame ištirpintos druskos, tada mineralai ir uolienos (pavyzdžiui, įvairūs silikatai, aliumosilikatai, fosfatai, boratai, sulfatai ir karbonatai). Kalbant apie paplitimą žemės plutoje, nemetalai užima labai įvairias vietas: nuo trijų labiausiai paplitusių elementų (O, Si, H) iki labai retų (As, Se, I, Te).

3 skaidrė  nuo pristatymo "Nemetalų chemija". Archyvo su pristatymu dydis yra 1449 KB.

Chemijos 9 klasė

kitų pristatymų santrauka

"Nemetalų chemija"  - Metalų ir nemetalų cheminė struktūra ir savybės. Anglies alotropija. Metalų padėtis periodinėje cheminių elementų sistemoje. Chemijos pamokos pristatymas 9 klasei. Nemetalų gamtoje. Nemetalų. Raudonasis fosforas Tema: NEMETALAI. Deguonis M. Allotropija. Nemetalų fizikinės savybės. Deimantas Ne metalai taip pat apima vandenilį H ir inertines dujas. Bendrosios nemetalų savybės ir savybės.

"Nemetalų"  - NEEMETALINIO ELEKTROS NEGATIVITUMO NUMERIS. Kietas anglies silicis. Kas paaiškina nemetalų suminės būklės įvairovę. Lattice) Raudonasis fosforas - baltasis fosforas (molekulės P2 ir P4 struktūra). Ar manote, kad lentelėje yra daugiau metalų ar nemetalų? Testas. Nemetalų. Pavyzdžiai: Deimantas - grafitas (kristalas. Chemija. 9 klasė. Mokytojas Kuleshova S.E. Skystas bromas. Allotropija. Kokie yra aktyviausi ir stipriausi nemetalai. Deguonis O2 ir Ozonas O3. Agregatinė būsena. Dujinis deguonis, vandenilis. Fizinės savybės.

"Halogenų chemija"  - Biologinis chloro vaidmuo. Tyrimo rezultatai. Fermentai tampa aktyvūs rūgščioje aplinkoje 37–38 ° C temperatūroje. Tyrimo rezultatai pasklido gamtoje. Dalyvauja druskos rūgšties susidaryme, medžiagų apykaitoje ir audinių konstravime. Išvados ir rekomendacijos. Bromo biologinis vaidmuo. Natrio bromido ištirpimas vandenyje Geltonos nuosėdos AgBr ?. Tikslai ir uždaviniai. Halogeno atradimo rezultatai. Projekto perspektyvos. 2011 m., Petropavlovsko kaimas.

"Alkadieno chemija"  - Alkadienai su izoliuotais dvigubaisiais ryšiais. Centrinio atomo C-Sp3 hibridizacija. Chemijos pamoka 9 klasėje Mokytojas: Dvornichena L.V. Anksčiau įgytų žinių atnaujinimas. Alleno struktūros schema. Alkadienai: struktūra, nomenklatūra, homologai, izomerija. Žaidimas. Kraštutinis atomas yra C-Sp2 hibridizacija. Alkadienai su kaupiamuoju dvigubųjų jungčių išdėstymu. Alkadienų nomenklatūra. Konjuguoti alkadienai.

"Cheminė pusiausvyra"  - 2 užduotis: Surašykite cheminių reakcijų kinetines lygtis. Negrįžtamas. Priekinės ir atvirkštinės reakcijos greičio pokyčiai nustatant cheminę pusiausvyrą. Cheminė pusiausvyra. Vpr \u003d Vobr. 1 užduotis: užsirašykite veiksnius, turinčius įtakos cheminių reakcijų greičiui. I variantas hcl + O2? H2O + cl2. Cheminės reakcijos. II variantas H2S + SO2? S + H2O. Grįžtamasis.

"Metalų apibūdinimas" - Metalų naudojimas žmogaus gyvenime. Metalų savybės. Bendrosios savybės. Geras elektrinis laidumas. Bendrosios metalų savybės. Metalo atradimas gamtoje. Savotiškas metalas. Kiti metalai ėsdina, bet nerūdija. Metalai sudaro vieną iš civilizacijos pamatų Žemės planetoje. Metalų rūdijimas ir korozija. Metalai Darbo turinys: iš vaistų, kurių sudėtyje yra tauriųjų metalų, labiausiai paplitę yra lapiai, protargolis ir kt.

Dešimtyje nuo senovės žmonėms pažįstamų elementų yra du nemetalai - anglis ir siera. Abu elementai randami gamtoje laisvoje būsenoje.

Sieros molekulę sudaro aštuoni atomai, sujungti vienas su kitu žiedu. Šildant tokie žiedai lūžta, o aukštesnėje temperatūroje susidariusios grandinės sutrumpėja, kad siera tampa molekulių, turinčių 8, 6 ir 2 atomus, mišiniu. Esant labai aukštai temperatūrai, sieros garai susideda iš S2 molekulių, t.y., įprastomis sąlygomis jis yra pagamintas taip pat, kaip deguonies, azoto ir chloro molekulės. Stabiliausia sieros būsena yra žiedo formos molekulė S 8. Greitai atšaldydami išlydytą sierą, suskaidyti žiedai neturi laiko uždaryti ir siera pasidaro elastinga, o paskui, virsdama stabiliausia forma, grįžta į įprastą išvaizda  ir savybės.

Tai yra vienas universaliausių dėsnių: visi gamtoje vykstantys procesai vyksta taip, kad būtų pasiekta stabiliausia būsena, kurios energija yra mažiausia (akmuo krenta iš kalno, nes ties smulkesniu peiliu jis turės mažiausią potencialą) energija; suspausta spyruoklė yra suspausta, nes sumažėja jo potencinė energija; bet kurio elemento atomas linkęs formuoti stabilų išorinį apvalkalą, nes tai taip pat atitinka minimalų energijos kiekį).

Anglies gamtoje randama dviem skirtingais pavidalais (alotropinėmis modifikacijomis), kurios skiriasi viena nuo kitos kristalinės gardelės struktūra: tai yra deimantas ir grafitas. Žmonės ne iš karto suprato, kad kilniausios deimantų ir nenusakomos anglys yra dvyniai. Tuo tarpu nustatyti buvo labai paprasta: vieną dieną, naudojant lęšį, saulės spinduliai buvo sukoncentruoti ant deimantų kristalo, padėto po stikliniu dangteliu. Deimantas ... sudegė, o po gaubtu susidarė anglies dioksidas - tas pats, kuris susidaro deginant anglis ...

Jei deimantas yra vienas iš rečiausių gamtos kūrinių, tada grafitas ir anglis sudaro galingas nuosėdas. Tiesa, anglis beveik niekada nesusideda iš grynos anglies, bet visada turi įvairių priemaišų.

Neseniai buvo nustatyta, kad įprastų suodžių struktūra yra panaši į grafito struktūrą.

Ilgą laiką tai kėlė žmonėms tam tikrų bėdų, užkimšdavo kaminus, užteršdavo orą. Suodžiai buvo naudojami tik dažams, skerdenoms ir tt paruošti, tačiau pastaraisiais dešimtmečiais jie pradėjo specialiai ruošti, ir tam reikėjo statyti didelius augalus, sugalvoti būdą, kaip sudeginti kurą, kad būtų kuo daugiau suodžių. Suodžiai yra būtinas komponentas gaminant gumą iš gumos. Specialiai paruošta amorfinė anglis yra plačiai naudojama daugelio medžiagų absorbcijai (adsorbcijai) ir kaip katalizatorių nusėdimo pagrindas.

Grafitas yra labai reikalingas žmonėms ne tik pieštukuose. Grafito milteliai yra geras tepalas mašinų dalims trinti. Įvairiems elektriniams prietaisams elektrodai yra pagaminti iš grafito, nes grafitas gerai veda elektros srovę, ir tai yra bene vienintelis gero nemetalų elektrinio laidumo pavyzdys.

Azotas ir deguonis sudaro 99% mūsų planetos atmosferos (78% - azotas ir 21% - deguonis). Halogenai gamtoje atsiranda įvairių junginių pavidalu, ir tai suprantama, nes jie yra labai aktyvūs. Bet deguonis taip pat yra labai aktyvus nemetalas. Kaip tai galima suderinti su dideliu laisvojo deguonies kiekiu gamtoje? Ar čia koks nors prieštaravimas?

Reikalas yra didžiulis augalų vaidmuo Žemės chemijoje. Būtent jie - veikiančios „gamyklos“ - gamina deguonį. Jei vieną dieną staiga nustotų egzistuoti visas augalų pasaulis, deguonies kiekis pamažu mažėtų, o po 3000 metų atmosferoje neliktų deguonies ... Ir vis dėlto tu - didelis cheminis deguonies aktyvumas turi įtakos jo likimui. Laisvojo deguonies kiekis 10 15 ty., 1 milijardas tonų. Junginiuose su kitais elementais jo yra 10 000 kartų daugiau.

Be deguonies nėra kvėpavimo, o be kvėpavimo nėra gyvybės. Deguonies svarba gyvenimui tuo neapsiriboja. Iš dviejų allotropinių deguonies modifikacijų - „paprastojo“ deguonies O 2 ir ozono O 3 - tai pirmoji stabili forma.

Ozonas greitai virsta „įprastu“ deguonimi, jei neturi laiko reaguoti su kitomis medžiagomis. Saulė gali sukelti visų gyvų daiktų mirtį, nes be dėkingos šilumos ir šviesos, ji siunčia į Žemę triuškinantį griaunamųjų ultravioletinių spindulių srautą. Nematoma deguonies „antklodė“ apsaugo mus nuo šio priešo: dideliame aukštyje ultravioletiniai spinduliai susitinka su deguonies molekulėmis, „sulaužo“ jas ir paverčia jas ozono molekulėmis. Susidaręs ozonas ir atitolina mirtiną saulės spinduliuotę.

Jie paprastai sako apie deguonį: „dujos be spalvos, bekvapės, beskonės“. Tai tiesa, tačiau tik mums pažįstamoms sąlygoms. Jei įprastas oras aušinamas žemesnėje kaip -150 ° temperatūroje esant 40 ° C slėgiui atmjis virsta bespalviu skysčiu. Jei toks skystis dedamas į specialius indus su dvigubomis veidrodinio stiklo sienelėmis, tarp kurių oras išsiurbiamas, skystas oras lėtai išgaruoja, o azotas lengviau išeina. Todėl galų gale indas liks gryno skysto deguonies. Pasirodo, kad skystas deguonis išvis nėra bespalvis, o mėlynas ... Jis dedamas į slėgį plieno balionuose ir naudojamas, jei reikia. O deguonies poreikis yra didelis. Pavyzdžiui, ketaus lydymui oras, reikalingas kurui degti, pučiamas į aukštakrosnį. Reikia tik deguonies, o azotas aktyviai trukdo procesui, neša šilumą ir blogina metalo kokybę. Todėl aukštakrosnės procese grynas deguonis yra labai perspektyvus. Skystas deguonis yra naudojamas kaip kuro oksidatorius kai kuriose kosminių raketų sistemose.

Azotas - „negyvos“ dujos, kaip kažkada buvo vadinamos (jos nepalaiko degimo ir kvėpavimo), yra įdomios nemetalo. N2 molekulė yra labai stipri, todėl azotas sunkiai reaguoja. Laisvas azotas yra stabiliausia šio elemento egzistavimo forma gamtoje. Nemaža azoto dalis Žemėje yra atmosferoje, o Žemėje egzistuojančios palyginti nedidelės azoto junginių sankaupos daugiausia priklauso nuo gyvų organizmų.

Mes jau žinome, kad augalai išskiria deguonį ir išleidžia jį į atmosferą. Azoto situacija yra visiškai priešinga: gyvieji organizmai surištiatmosferos azoto. Manoma, kad dirvožemyje gyvenančios vadinamosios azoto bakterijos gali surišti 50 kgazoto kiekviename žemės hektare. Ant ankštinių augalų šaknų gyvenančios bakterijos perdirba tris kartus daugiau atmosferos azoto per 1 ha! Yra bakterijų, kurios „veikia“ priešinga kryptimi - jos grąžina azoto rūgšties druskose surištą elementą atgal į atmosferą.

Elektros iškrovos metu atmosferoje perkūnijos metu azotas liečiasi su deguonimi ir galiausiai virsta azoto rūgštimi. Azoto rūgšties srautai, liejantys žemę su perkūnija! Ar tai perdėta? Spręskite patys: vidutiniškai daugiau nei 40 000 perkūnijų per dieną būna visuose žemynuose, o tokių perkūnijų kasmet būna apie 15 kgsurišto azoto per 1 haŽemės paviršius.

Šiais laikais žmogus aktyviai įsikiša į azoto likimą. Prieš 140 metų į jūrą buvo išmesta pirmoji Čilės nitrato - vienos svarbiausių azoto trąšų - partija ... kaip nereikalinga. Šiandien šimtai augalų atmosferos azotą paverčia cheminiais junginiais, be kurių neįmanoma nei šiuolaikinė pramonė, nei žemės ūkio produkcija.

Vienas iš atmosferos azoto surišimo būdų imituoja gamtą: azoto ir deguonies mišinys praleidžiamas per elektros lanką ir gaunamas oksidas N0, kuris po to lengvai reaguoja su atmosferos deguonimi, virsdamas ruduoju NO 2. Ištirpęs vandenyje, jis gauna azoto rūgštį. Šis metodas praeina prieš įprastą procesą - amoniako sintezę iš azoto ir vandenilio mišinio, esant katalizatoriui:

Jei atidžiai perskaitysite šį skyrių, turėtumėte užduoti klastingą klausimą: dėl visų gamtoje vykstančių procesų turėtų sumažėti energija, visi elementai turėtų būti stabiliausios formos - „ar akmuo turi kristi“?

Kaip gali atsitikti, kad deguonis yra ne stabilioje savo junginių formoje, o laisvoje būsenoje; priešingai, kodėl azotas, kuris yra kuo stabilesnis pradinėje būsenoje, vis dėlto virsta įvairiais junginiais?

Iš dalies mes jau atsakėme į šį klausimą, pabrėždami gyvų organizmų vaidmenį šių dviejų elementų likime. Taip, „akmuo turi nukristi“, jei jis paliekamas savo pačių prietaisams. Tačiau nereikia įrodyti akivaizdaus fakto, kad bet kuris iš mūsų gali paimti šį nukritusį akmenį ir pakelti jį atgal į kalną. Norėdami tai padaryti, jums reikia tik išleisti energiją. Dabar aišku, kodėl augalai sugeba atlikti transformacijas, apie kurias mes kalbėjome: jie išleidžia energiją, kurią gauna iš saulės.

Apskaičiuota, kad gyvosios medžiagos masė Žemėje yra vienas gramas kiekvienam paviršiaus kvadratiniam centimetrui. Ar tai daug? Daug! Iš tikrųjų tik dėl gyvų organizmų dalyvavimo atmosferoje atsirado laisvo deguonies, sausumoje ir jūrose susidarė didžiulės kalkakmenio, kreidos, fosforito, anglies, naftos nuosėdos. Nenuostabu, kad šie mineralai vadinami biolitais. Augalai trukdo paskirstyti elementus žemės plutoje, sutelkdami kai kuriuos iš jų, prisidėdami prie kitų išsisklaidymo. Per metus augalai fiksuoja 8,2 mlrd. tazoto ir 184 mlrd tanglis. Todėl nenuostabu, kad bendras gyvų organizmų svoris yra 2,5 karto didesnis už viso žemės plutos nikelio, chromo, cinko, švino ir aukso svorį.

Nemetalai, išskyrus inertines (taurias) dujas, yra gana chemiškai aktyvios paprastosios medžiagos, sąveikaujančios su metalais, kitais nemetalais, o kai kurios taip pat ir su sudėtingomis medžiagomis (pavyzdžiui, metano CH 4 degimas ir chlorinimas, etanolio C 2 H 5 OH deginimas). Kai išoriniame energijos lygyje yra pusė ir daugiau nei pusė elektronų, nei jie yra išoriniame energijos lygyje, energetiškai naudingiau nemetalinių elementų atomams pritvirtinti, o ne atiduoti elektronus. Todėl nemetalinių elementų atomai, reaguodami su metalais, jungia elektronus, o reakcijose su nemetalais sudaro jungtinius elektronus. Norėdami sužinoti prieš atomą, kurios bendrosios elektronų poros molekulėje yra išstumtos iš dviejų nemetalinių elementų, tam tikras elektronegatyvumas padeda:

· Elektrinis negatyvas

elektronegatyvumas

Per tą patį laikotarpį, padidėjus serijos numeriui, sustiprėja nemetalinės cheminių elementų ir jų junginių savybės. Tame pačiame pogrupyje, padidėjus serijos numeriui, silpnėja cheminių elementų ir jų junginių nemetalinės savybės.

Nemetalai yra labiau paplitę gamtoje nei metalai. Į oro sudėtį įeina: azotas, deguonis, inertinės dujos. Siera sudaro natūraliosios sieros nuosėdas. Natūralios sieros saugyklos Karpatų regione yra vienos didžiausių pasaulyje. Yra grafito nuosėdų, deimantai yra labai reti. Pramoninis grafito telkinys Ukrainoje yra Avalivsko telkinys, kurio žaliavos naudojamos Mariupolio grafito gamykloje. Keliuose Ukrainos regionuose (ypač Žytomyro regione, Volyne) buvo aptiktos uolienų, kuriose gali būti deimantų, indėliai, tačiau pramoniniai telkiniai dar nebuvo rasti. Žymiai daugiau nemetalinių elementų atomų sudaro įvairias sudėtines medžiagas, tarp kurių vyrauja oksidai ir druskos.

Žinių kontrolė:

1. Apibūdinkite deguonies pogrupį.

2. Užrašykite bendrą deguonies pogrupio elektroninę konfigūraciją.

3. Palyginkite deguonies ir ozono savybes.

4. Kokia ozono sluoksnio reikšmė gyvybei Žemėje.

5. Apdorokite nemetalinius gaminius.

Nuorodos:

Srs 2

Tema: Bendroji informacija apie mineralines trąšas. Nitratų kiekio maisto produktuose problemos. Chemijos vaidmuo sprendžiant maisto programą. Racionalus trąšų naudojimas ir aplinkos problemos, kai naudojamos mineralinės trąšos.

Pagrindiniai terminai ir sąvokos: trąšos, mineralinės trąšos, nitratai, mikroelementų trąšos, trąšų rūšys ir jų naudojimas.

Planas:

1. Nitratų kiekio maisto produktuose problema.

3. Chemijos vaidmuo sprendžiant maisto problemą.
Turinys:

1. Nitratų kiekio maisto produktuose problema.
  Žmogui, kurio kūno svoris yra 60 kg, didžiausia leistina nitratų paros norma yra 0,76 mg 1 kg svorio. Neviršydami priimtinų normų, nitratai nekelia pastebimos žalos žmonių sveikatai.
  Tačiau per didelis nitratų kaip mineralinių trąšų naudojimas ir maisto priedų, kurie mėsos gaminiams suteikia natūralios mėsos spalvą, prailginantys mėsos produktų ir sūrio galiojimo laiką, kokybė kelia riziką, kad bus viršyti maksimalūs leidžiami standartai. dienos suvartojimas. To pasekmė gali būti toksinis nitratų poveikis žmogaus organizmui. Tai susideda iš hipoksijos - audinių bado deguonimi - vystymosi, taip pat fermentų, katalizuojančių audinių kvėpavimo procesus, veikimo slopinimo. Apsinuodijimo simptomai yra pykinimas, vėmimas, mėlyna kūno oda ir burnos gleivinė, atsirandantys praėjus 4–6 valandoms po valgio, kuriame yra daug nitratų. Ypač pavojingi nitratai vaiko organizmui.
  Daržovėse ir piene yra daug daugiau nitratų nei mėsoje.
  Priemonės, kurių reikia imtis norint išvengti apsinuodijimo nitratais maiste:

1) žemės ūkio technologijos taisyklių, taikomų auginant augalus, laikymąsi;
  2) vandens, pieno suvartojimas, ištirtas dėl nitratų kiekio juose;
  3) ribotas šiltnamiuose auginamų daržovių vartojimas;
  4) rekomendacijų, kaip sumažinti nitratų kiekį gaminant daržovių patiekalus, laikymasis.

2. Bendroji informacija apie mineralines trąšas. Racionalus trąšų naudojimas ir aplinkos problemos, kai naudojamos mineralinės trąšos.
  Medžiagos, daugiausia druskos, turinčios augalams reikalingų maistinių medžiagų, vadinamos mineralinėmis trąšomis, jos į dirvą įleidžiamos siekiant padidinti jos derlingumą, norint užauginti aukštus ir tvarius augalus.

Tokie elementai kaip azotas, kalis, fosforas į juos iš dirvožemio patenka didžiausiu kiekiu. Be azoto negali susidaryti baltymų molekulės, be fosforo, nukleorūgščių ir vitaminų. Kalio dėka pagreitėja fotosintezė, pagerėja sacharozės kaupimasis cukriniuose runkeliuose ir krakmolas bulvėse, stiprinami javų augalų stiebai.
  Norint natūraliai atkurti šių elementų kiekį dirvožemyje, reikia daug laiko, todėl be papildomo tręšimo derlius neišvengiamai sumažės. Norint to išvengti, į dirvą įterpiamos mineralinės ir organinės trąšos. Manoma, kad Ukrainoje trąšų gamybai išleista 1 grivina vidutiniškai suteikia 2–3 grivinus. atvyko.
  Pagrindiniai augalų gyvenimui būtini cheminiai elementai yra (jų yra dešimt): C, O, H, M, P, K, Ca, Mg, Fe,
  Augalams didelėmis dozėmis būtini mineralinių augalų mitybos elementai, tokie kaip N. P, K ir kai kurie kiti. Todėl jie vadinami makroelementais, o trąšos, kurių sudėtyje yra jų, vadinamos makroelementais arba įprastinėmis trąšomis.
Tačiau gyviesiems organizmams, be išvardytų 10 elementų, labai mažais kiekiais (makro kiekiais) reikia tokių cheminių elementų kaip B, Cu, Co, Mn, Zn, Mo I.
  Jie vadinami mikroelementai  ir jų turinčios trąšos - mikrodrėkikliai. Dabar neįmanoma išsiversti be mikroelementų trąšų - lauko vitaminų, nes jų vartojimas atveria papildomų galimybių gaminant žemės ūkio produktus.

Mineralinės trąšos skirstomos į paprastas (vienpuses) ir sudėtines (sudėtines ir mišrias).

Paprastose trąšose yra viena maistinė medžiaga. Pavyzdžiui, natrio nitrate yra azoto, o kalio chloride - kalis ir kt.
  Homogeninėse dalelėse esančiose kompleksinėse trąšose yra dvi ar daugiau maistinių medžiagų. Pavyzdžiui, kalio nitrate yra kalio ir azoto, nitrofoskoje yra azoto, fosforo, kalio ir kt.

Mišrios trąšos yra mechaniniai įvairių tipų trąšų mišiniai - paprastieji, kompleksiniai arba abu. Jie dažnai vadinami trąšų mišiniai. Mineralinės trąšos dažnai vadinamos tukamiir pramonė juos gamina, tukovoi. Sovietų Sąjungoje buvo sukurta galinga trąšų pramonė. Šiais laikais ji gamina daugiau nei 40 rūšių mineralinių trąšų.

Azoto, fosforo ir kalio trąšos. Didžiausią reikšmę turi azoto, fosforo ir kalio trąšos. Azoto trąšos, kaip jau pažymėta, turinčios surišto azoto. Tai yra nitratai (natrio, kalio, kalcio amonio nitratai), amonio druskos, skystas amoniakas, amoniako vanduo, karbamidas CO (NH 2) 2 (jis taip pat naudojamas kaip pašaras gyvuliams, jame yra daugiau azoto - 47%) ir kt. Iš jų trąšos dabar yra plačiausiai naudojamas amonio salietros, t. amonio salietros. Kad jis negulėtų, jis išleidžiamas granuliuotos (granuliuotos) formos.

  Fosfato trąšosyra fosforo rūgšties kalcio ir amonio druskos. Jie sudaro pusę visų pagamintų mineralinių trąšų. Dažniausios fosfato trąšos yra šios:

Fosforito miltai, gaunami smulkiai sumalant fosforitus. Kadangi jame yra mažai tirpi Ca 3 (PO 4) 2 druska, augalai ją gali absorbuoti tik rūgščiame - podzoliniame ir durpingame - dirvožemyje. Asimiliaciją palengvina šlifavimo minkštumas, taip pat jo įdėjimas į dirvą kartu su rūgščiomis trąšomis, pavyzdžiui, (MH 4) 2 SO 4 arba mėšlu.
  Paprastas superfosfatas, gaunamas apatitus ir fosforitus apdorojant sieros rūgštimi. Apdorojimo tikslas yra gauti tirpią druską, kurią augalai gerai absorbuoja bet kuriame dirvožemyje:

Gautas druskų mišinys paprastai vadinamas paprastu superfosfatu; jis gaminamas labai dideliais kiekiais - tiek granulėmis, tiek milteliais. Granuliuotos trąšos, palyginti su milteliais, turi keletą pranašumų: jas lengviau laikyti (nekeptas); patogiau tręšti dirvožemiu pasitelkiant trąšų sėjamąsias, o svarbiausia - daugumoje dirvožemių jis padidina derlių.
  Dvigubas superfosfatas  - koncentruotos fosforo trąšų sudėtis Ca (H 2 PO 4) 2. Palyginti su paprastu superfosfatu, jame nėra balasto - Ca 8 O 4. Dvigubas superfosfatas ekstrahuojamas dviem etapais. Pirmiausia iškasama fosforo rūgštis. Tada apatitas arba fosforitas apdorojami vandeniniu fosforo rūgšties tirpalu. Pradinių produktų skaičius imamas pagal lygtį:

  Krituliai  - koncentruotos fosforo trąšų sudėtis CaNRO 4 2H? Apie. Šiek tiek tirpsta vandenyje, bet tirpsta organinėse rūgštyse. Jis susidaro neutralizuojant fosforo rūgštį kalcio hidroksido tirpalu:

  Kaulų miltuose, gaunamuose perdirbant naminių gyvūnų kaulus, yra Ca (PO 4) 2. Ammophos yra trąšos, turinčios fosforo ir azoto. Jis susidaro neutralizuojant fosforo rūgštį amoniaku. Paprastai jame yra NH 4 H 2 PO 4 ir (NH 4) 2 NRA 4 druskos. Taigi, fosforo trąšos ir fosforo rūgšties kalcio ir amonio druskos.
  Kalio trąšos taip pat būtinos augalų mitybai. Kalio trūkumas dirvožemyje žymiai sumažina augalų derlių ir atsparumą nepalankioms sąlygoms. Todėl apie 90% kalio druskų, kurios yra iškasamos, naudojamos kaip kalio trąšos.
3. Chemijos vaidmuo sprendžiant maisto problemą.
  Daug dėmesio skiriama mišrių trąšų, turinčių mikroelementų, gamybai. Šiuo metu maisto, ypač augalinės kilmės, gamyba rūpi visai žmonijai. Bėgant metams pasėtų plotų tampa vis mažiau, o turimų pasėliams trūksta maistinių medžiagų. Racionalus trąšų naudojimas leidžia jums išeiti iš šios kritinės situacijos. Individualiuose ūkiuose jie daugiausia naudoja organines trąšas - humusą, kolūkiuose - neorganines

Individualiuose ūkiuose jie daugiausia naudoja organines trąšas - humusą, kolūkiuose - neorganines. Dažniausiai trąšos į dirvą dedamos arimo metu, nors šaknys šeriamos ir aktyvios vegetacijos laikotarpiu.
Kambariniai augalai pavasarį ir vasaros pradžioje šeriami specialiai parinkto trąšų mišinio tirpalu.
  Kad trąšos būtų naudingiausios, turite žinoti, kada ir kurias trąšas geriausia naudoti, kokį tręšimo būdą pasirinkti, kaip derinti trąšų tręšimo laiką pagal oro sąlygas ir daug daugiau. Tai yra agrochemijos tyrimų objektas.
  Dažniausiai trąšos į dirvą dedamos arimo metu, nors šaknys šeriamos ir aktyvios vegetacijos laikotarpiu. Kambariniai augalai pavasarį ir vasaros pradžioje šeriami specialiai parinkto trąšų mišinio tirpalu. Kad trąšos būtų naudingiausios, turite žinoti, kada ir kurias trąšas geriausia naudoti, kokį tręšimo būdą pasirinkti, kaip derinti trąšų tręšimo laiką pagal oro sąlygas ir daug daugiau. Tai yra agrochemijos tyrimų objektas.
  Agrochemija - mokslas, tiriantis tarpusavyje susijusius cheminius biologinius procesus dirvožemyje ir augaluose, atskleidžia būdus padidinti derlių.
  Pagrindinius augalų mitybos ir trąšų naudojimo tyrimus, kurie paprastai yra pripažinti žemės ūkio chemijoje ir kurie yra pripažinti visame pasaulyje, atliko Rusijos mokslininkas D. M. Pryanišnikovas. (Dmitrijus Nikolajevičius Pryanišnikovas (1865–1948) - daugiau nei 550 mokslinių darbų autorius). Jis buvo vienas iš tyrimo instituto, kuris dabar vadinamas D. M. Pryanišnikovo agrochemijos tyrimų institutu, organizatorių. Jam priklauso augalų azoto mitybos teorija, azoto turinčių medžiagų virsmo augaluose schema, įvairių rūšių trąšų bandymai pagrindiniuose buvusios SSRS žemės ūkio regionuose, ypač Ukrainoje. Mokslininkas ištyrė rūgščių dirvožemių kalkinimą.

Žinių kontrolė:

1. Kaip nustatyti nitratų kiekį maiste?

2. Koks chemijos vaidmuo sprendžiant maisto problemą?

3. Kas yra agrochemija?

4. Kaip klasifikuojamos trąšos?

Nuorodos: