البوتاسيوم معدن ذو أهمية حيوية كبيرة. البوتاسيوم في جسم الإنسان

البوتاسيوم هو مادة أولية ، وهي معدن نشط للغاية بحيث لا يحدث في الطبيعة في شكل شذرات. البوتاسيوم هو جزء من المعادن ومياه البحر ، في الكائنات الحية من النباتات والحيوانات ، وهو سابع الأنواع الأكثر شيوعًا. لديه ضخم القيمة الغذائية، لأنه ضروري للنشاط الحيوي للخلايا الحية.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للبوتاسيوم

البوتاسيوم مادة لينة (يمكن قطعها بسكين) ، فضية ، خفيفة (أخف من الماء) ، قابلة للانصهار. يحترق بلهب وردي بنفسجي.

المعادن القلوية ، تتفاعل بنشاط مع الأكسجين والماء والهالوجينات والأحماض المخففة ، وغالبا ما تترافق ردود الفعل مع انفجار. لا تتفاعل مع النيتروجين. يتفاعل مع القلويات ، الكحول.

يتطلب العمل باستخدام البوتاسيوم النقي استخدام معدات واقية ، لأن أصغر الجزيئات على الجلد أو العينين تسبب حروقًا خطيرة.

يجب تخزين البوتاسيوم في أوعية حديدية محكمة الغلق تحت طبقة من المواد تمنع ملامسة الهواء: الزيت المعدني ، السيليكون ، الكيروسين المجفف.

استخدام البوتاسيوم ومركباته

في شكل معدن نقي ، يتم استخدام المادة في مساحة محدودة:
- تصنع الأقطاب الكهربائية منه في بعض المصادر الحالية ؛
- تستخدم في الأنابيب الإلكترونية كمواد ماصة للغازات التي تحافظ على فراغ ؛ في الخلايا الضوئية ، في مصابيح التفريغ والأجهزة ، في المحولات الحرارية ، في مضاعفات الكهروضوئية ؛
- لإنتاج الفائق أكسيد ؛
- باستخدام نظير البوتاسيوم 40 يحسب عمر الصخور ؛
- يستخدم نظير البوتاسيوم - 42 الاصطناعي كمؤشر إشعاعي في الطب والبيولوجيا ؛
- سبيكة البوتاسيوم والصوديوم هي مادة سائلة في الظروف العادية ، وتستخدم كمبرد في المفاعلات النووية. كما تستخدم سبائك البوتاسيوم السائلة الأخرى.

مركبات البوتاسيوم المختلفة في الطلب أكثر بكثير.
- في الممارسة الطبية ، استخدم كلوريد البوتاسيوم ، يوديد البوتاسيوم ، برمنجنات ، بروميد البوتاسيوم. البوتاسيوم هو بالضرورة جزء من الفيتامينات والمعادن المعقدة. من الضروري لجسمنا أن يعمل العضلات ، بما في ذلك القلب ؛ للحفاظ على تكوين الدم المتوازن ، والمياه والتوازن الحمضي القاعدي.
- حصة الأسد من البوتاسيوم التي حصلت عليها الصناعة (أكثر من 90 ٪) يذهب لإنتاج الأسمدة البوتاسية ، والتي تعتبر حيوية لتطوير النباتات. لهذا الغرض ، يتم استخدام أملاح البوتاسيوم المختلفة في الزراعة. ملح البوتاسيوم الأكثر طلبًا من حمض النتريك ، والمعروف باسم نترات البوتاسيوم ، أو نترات البوتاسيوم الهندية.
- يستخدم KOH (هيدروكسيد البوتاسيوم) في البطاريات لتصريف الغازات.
- يستخدم البوتاس (كربونات البوتاسيوم) لإنتاج الزجاج البصري للبوتاس ، في إنتاج الأسمدة ، في عمليات تنقية الغاز ، والتجفيف ، ودباغة الجلود.
- تمتص بيروكسيد وأكسيد البوتاسيوم ثاني أكسيد الكربون وينتج الأكسجين. تستخدم هذه الخاصية لتجديد الأكسجين في أقنعة الغاز ، في المناجم ، في الغواصات ، في سفن الفضاء.
- بمساعدة النسيج البيروكسيد التبييض.
- مركبات البوتاسيوم هي جزء من مختلف المتفجرات والمواد القابلة للاحتراق.
- برمنجنات البوتاسيوم يستخدم لإنتاج المختبر من O2.
- تستخدم مركبات البوتاسيوم في الطلاء الكهربائي والتوليف العضوي ، في تكنولوجيا الليزر والتصوير الفوتوغرافي ، وفي إنتاج الأسيتيلين والفولاذ ، والإلكتروإجهادية. إنها تستخدم في لحام المعادن غير الحديدية والفولاذ ، لغسل الأطباق الكيميائية.

يوديد البوتاسيوم ، نترات البوتاسيوم ، كربونات البوتاسيوم ليست سوى جزء صغير من المركبات مع البوتاسيوم التي يقدمها متجرنا الكاشف الكيميائي. في موسكو ومنطقة موسكو ، يعد شراء المنتجات الخاصة بالمختبرات والتصنيع في Prime Chemicals Group عملية مريحة ومربحة. لدينا خدمة ممتازة ، هناك تسليم وإمكانية التقاط.

الصفحة 1

البوتاسيوم النقي - معدن أبيض فضي بكثافة 0 86 ، ناعم ، يذوب عند درجة حرارة 63 55 مئوية ، نقطة الغليان 760 C. كيميائيا ، البوتاسيوم نشط للغاية. يتأكسد بسرعة في الهواء.

البوتاسيوم النقي - معدن أبيض فضي بكثافة 0 86 ، ناعم ، يذوب عند درجة حرارة 63 55 مئوية ، نقطة الغليان 760 C. كيميائيا ، البوتاسيوم نشط للغاية.

متساوي الحرارة التوازن في نظام KX Na K NaX اعتمادا على أنيون (X (بيانات Rink.

للحصول على البوتاسيوم النقي ، يتم تصحيح الأبخرة. المنتج النهائي يحتوي على 99 5 ٪ البوتاسيوم. يتم استهلاك 3 أطنان من KC1 و 0 73 طنًا من الصوديوم و 620 م 3 من النيتروجين المنقى و - 8000 كيلو وات في الساعة من الكهرباء لكل طن من البوتاسيوم المنتج.

منحنى اعتماد معامل الانبعاث الثانوي o على سرعة الإلكترونات الأولية (في فولتات o / (. /.

للمعادن القلوية النقية ، 8 صغير (البوتاسيوم النقي 8 1) ، على الرغم من وظيفة العمل الصغيرة.

في موقع العمل الذي يحتوي على مراكز تبخير اصطناعية ، أجريت التجارب أولاً على البوتاسيوم النقي ، ثم على سبيكة بوتاسيوم الصوديوم بتركيزات يصل وزنها إلى -63.

في قارورة دائرية بسعة 500 مل ، ومزودة بمحرك مع مصراع من الزئبق وثلاجة مع ثلج جاف وأنبوب مغلق مع صودا الجير (جميع المركبات على مقاطع رقيقة) ، يتم تقطير 150 مل من الأمونيا وتقطير 7 8 جم (0 2 جم ذرة) في قطع صغيرة مع التحريك البوتاسيوم النقي ، الذي يتم تحويله إلى أميد البوتاسيوم عن طريق إضافة قطعة صغيرة من الحديد الصدئ. يتم استبدال سدادة الزجاج المصقول بواسطة قمع السقوط.

على الرغم من الفرق الكبير في قيم ضغط البخار من البوتاسيوم والرصاص ، فإنه من المستحيل الحصول على البوتاسيوم النقي الخالي من الرصاص في المكثفات مع تقطير واحد. للحصول على البوتاسيوم النقي الخالي من الرصاص ، يلزم إجراء عملية تقطير ثانوية أو تصميم أجهزة لهذه العملية ، والتي من شأنها توفير ارتداد جزئي للأبخرة المعدنية.

Veler (أخذ البوتاسيوم النقي للتفاعل) ، كما أنه يمتلك الوصف الخواص الكيميائية  الألومنيوم.

يذوب البوتاسيوم عند درجة حرارة 63 درجة مئوية. مع قابلية الذوبان العالية للأكسجين بالقرب من نقطة التصلب ، لا يمكن تنقية البوتاسيوم النقي من الأكسجين في الفخاخ الباردة. في سبائك البوتاسيوم مع الصوديوم ، يرتبط الأكسجين بالصوديوم. قابلية ذوبان Na O في السبائك والبوتاسيوم المعدني هي نفسها كما في الصوديوم. هذا يسمح لك باستخدام الفخاخ الباردة لتنظيف المعادن. ومع ذلك ، فإن إضافة الصوديوم الخاصة إلى البوتاسيوم لتنقيته من الأكسجين تتطلب النظر في طريقة أخرى ، تسمى تنقية getter. يتكون من إضافة مادة مضافة في قسم ساخن من الدائرة ، والتي تشكل مركبًا أقوى مع الأكسجين من المعدن الذي يتم تنقيته.

كيف يمكن تفسير ذلك أنه عند درجات حرارة أعلى من 700 درجة مئوية ، يمكن للصوديوم المعدني (وهو معدن أقل نشاطًا) أن يحل محل البوتاسيوم (معدن أكثر نشاطًا) من مركباته. يمكن لمثل هذه العملية العثور على تطبيق عملي في الحصول على البوتاسيوم النقي.

تتم عملية التخليق في قارورة ثلاثية العنق مزودة بخلاط غيرشبرغ ومكثف ارتجاعي وسدادة زجاجية. بعد تجفيف الأداة ، يتم الحصول على ميثيل البوتاسيوم بإضافة الميثانول المطلق إلى 0 9 جم (0 23 مول) من البوتاسيوم النقي تحت طبقة من البنزين. تمت إزالة المذيبات تحت ضغط منخفض وتمت إضافة 1.180 جم (0،9797 مول) من M O-chevine-N 5 في 4 مل من الميثانول المطلق إلى المخلفات الجافة. يذوب 4 3 جم (0 02 مول) من أثير الأسيتاميدومالون في 8 مل من الميثانول ويصب المحلول الناتج مباشرة في جزء واحد إلى محلول اليوريا. تمت إعادة الخليط وتحريكه لمدة 4 ساعات.

  البوتاسيوم هو عنصر كيميائي في المجموعة الأولى من النظام الدوري لـ D I. Mendeleev ، وهي مجموعة فرعية لما يسمى بالمعادن القلوية ، الرقم التسلسلي 19 ، والوزن الذري 39.1. من المعروف أن ثلاثة نظائر البوتاسيوم الطبيعية لها الوفرة النسبية التالية: 93.08 ٪ K39 ، 0.0119 ٪ K40 و 6.91 ٪ K41. نظير K40 هو مادة مشعة ، ونظائر البوتاسيوم المتبقية مستقرة ، ويتم الحصول على خمسة نظائر البوتاسيوم المشعة: K37 و K38 و K42 و K43 و K44 بشكل اصطناعي.
نقطة انصهار البوتاسيوم 63.5 ° ، درجة الغليان 760 ° ، الكثافة عند 20 ° 0.862 جم / سم ٪ ، الصلابة 0.5 ، حرارة محددة 0.17 كال ، الموصلية المحددة 15 * 10v-4 مو * سم (عند 10 °) . إن الجهد الكهربائي العادي (فيما يتعلق بالهيدروجين) الناتج بشكل غير مباشر هو 2.92 في حرارة التسامي للبوتاسيوم 23 كيلو كالوري / جم * ذرة. المكافئ الكهروكيميائي للبوتاسيوم هو 1.459 جم / ساعة * ساعة. طاقة التأين لبخار البوتاسيوم هي 100 سعرة حرارية / جم ذرة.
بخار البوتاسيوم من اللون الأخضر. بالإضافة إلى الجزيئات أحادية الذرة ، يحتوي بخار البوتاسيوم أيضًا على كمية معينة من الجزيئات ثنائية الذرة.
يتبلور البوتاسيوم في نظام مكعب. يحتوي سطح البوتاسيوم النظيف على لمعان فضي. ألواح رقيقة من البوتاسيوم تتألق من خلال تدرج اللون الأرجواني. في درجة حرارة الغرفة ، البوتاسيوم ناعم ، في البرد يصبح هشًا.
يجمع البوتاسيوم بقوة مع معظم المعادن. إن تقاربها للهالوجين وعناصر مجموعة الأكسجين واضح بشكل خاص.
يتأكسد سطح البوتاسيوم المنعش المنعش في الهواء ويخمده بسرعة. يمكن للأكسدة أن تمضي بقوة حتى يذوب ويشتعل المعدن مع لهب بنفسجي مميز ، مكونًا أكسيد البوتاسيوم مع نقص الأكسجين ، ولا يتفاعل الأكسجين الجاف تمامًا مع البوتاسيوم حتى عند تسخينه. في الأكسجين الرطب ، مع فائض أو في درجة حرارة عالية ، يحرق البوتاسيوم مع تشكيل بيروكسيد البوتاسيوم ، K2O2.
البوتاسيوم يتحلل بعنف الماء عن طريق رد الفعل

2K + 2H2O \u003d 2KOH + H2 ؛

الهيدروجين تطورت في وجود الهواء وعادة ما يتم إشعالها.
مع بخار الكلور والفلور والبروم ، يشكل البوتاسيوم مركبات الهاليد المقابلة. إنه يجمع مع اليود مع الفلاش ، مع البروم السائل - مع انفجار. يتفاعل البوتاسيوم بقوة مع الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم مع تسخين لطيف ؛ كما أنه يجمع مباشرة مع الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون.
يتكون البوتاسيوم من مزيج من الزئبق ؛ مع الصوديوم ، يمنح سائل سبيكة في درجة حرارة الغرفة. عند 400 درجة مئوية ، يمتص البوتاسيوم ببطء الهيدروجين لتشكيل هيدريد KH.
معدن البوتاسيوم قابل للذوبان في الأمونيا السائلة. تحتوي هذه الحلول على الموصلية الكهربائية العالية ، حيث تصل إلى أكبر الموصلية الكهربائية للزئبق المعدني.
في الطبيعة ، يوجد البوتاسيوم فقط على شكل أملاح وسيليكات متعددة ، وكميته في قشرة الأرض كبيرة جدًا - 2.4٪.
في شكل كلوريد - معادن سيلفينيت (KCl + NaCl) ، كارناليت (KCh * MgCl2 * 6H2O ، كينيت (KCl * MgSO4 * 3H2O) - يوجد البوتاسيوم في رواسب الملح ، في مياه البحر والبحيرة. أكبر رواسب كلوريد البوتاسيوم في العالم هو في روسيا في سوليكامسك ، يوجد في منطقة الكاربات رواسب ملح تحتوي على لانجباينيت (2MgSO4 * KbSO4 * H2O).
في شكل السيليكات - الفلسبار ، النيفيلين ، السينييت ، الليوسيت ، إلخ - يوجد البوتاسيوم بكميات كبيرة ، على سبيل المثال ، في شبه جزيرة كولا (خط النيفيل) ، في إقليم كراسنويارسك (سيوزيت نيزلين) في أرمينية CCP (سينيت) ، إلخ. .
تم الحصول على البوتاسيوم المعدني لأول مرة بواسطة Devi في عام 1807 عن طريق التحليل الكهربائي للبوتاسيوم الصلب الرطب قليلاً ، فيما بعد ، أنتج Gay-Lussac و Tenard البوتاسيوم بكميات كبيرة عن طريق تحميص هيدروكسيد البوتاسيوم مع الفحم في أنبوب فولاذي.
في البداية ، تم استخدام المعدن بشكل أساسي لدراسة خواصه الفيزيائية والكيميائية. بعد ذلك ، بدأ البوتاسيوم المعدني في العثور على تطبيق أوسع في مختلف مجالات العلوم والتكنولوجيا.
لذلك ، يتم استخدام سبيكة سائلة من البوتاسيوم مع الصوديوم بدلاً من الزئبق في صناعة موازين الحرارة. يستخدم معدن البوتاسيوم في إنتاج مطاط ديفينيل البوتاسيوم. تم العثور على البوتاسيوم على نطاق واسع وخاصة في إنتاج رابع أكسيد البوتاسيوم ، وهو وسيط في إنتاج المواد المتجددة ، على سبيل المثال ، لامتصاص ثاني أكسيد الكربون والرطوبة.

البوتاسيوم معدن قلوي واسع الانتشار على الأرض. لطالما كانت مركبات البوتاسيوم مألوفة لدى الناس. تم اكتشاف العنصر في عام 1807 وكان اسمه في الأصل Potassius. ومع ذلك ، لم يتجذر الاسم وبعد ذلك بقليل تم تسمية العنصر البوتاسيوم.

منذ العصور القديمة ، تلقى الناس البوتاس (كربونات البوتاسيوم) من منتجات الاحتراق. تم استخدامه كمنظف ، وبعد ذلك بقليل بدأ استخدامه لإنتاج الأسمدة الزراعية المختلفة ، لتصنيع الزجاج وغيرها من الأغراض. اليوم ، البوتاس هو مكمل غذائي مسجل رسميًا.

مميزة البوتاسيوم

الخصائص الفيزيائية

هذا البند لديه لون فضي شاحب. على السطح المشكل حديثًا ، تظهر بريق مميز. البوتاسيوم معدن خفيف. من السهل أن تذوب. يمكن حله في الزئبق ، نتيجة لهذه العملية يتم تشكيل الملغم. يحترق مع لهب البنفسجي المحمر.

الخواص الكيميائية

البوتاسيوم معدن وله كل الخصائص ذات الصلة. أيضا ، ينتمي العنصر إلى المجموعة القلوية. وهذا ما يفسر زيادة نشاطها الكيميائي. البوتاسيوم ، الذي يتفاعل مع المواد الأخرى ، يعطي الإلكترونات ، عامل اختزال قوي.

• يتفاعل بعنف مع الأكسجين ، وتشكيل أكسيد البوتاسيوم.
• عندما يسخن ، يتفاعل مع الهيدروجين.
• يتفاعل بشكل جيد مع جميع العناصر غير المعدنية ، في حين تشكل النيتريدات والفوسفيدات والكبريتيدات وغيرها من المركبات.
• يتفاعل مع العديد من المواد المعقدة: الأملاح ، أكاسيد ، وكذلك مع الماء. يتفاعل التفاعل مع الماء بسرعة شديدة مع حدوث انفجار.

مركبات البوتاسيوم شائعة جدا في الطبيعة. في شكله النقي ، لا يمكن العثور على البوتاسيوم. والسبب في ذلك هو زيادة نشاطها الكيميائي.

حيث في الطبيعة يمكن العثور على البوتاسيوم؟

• أولاً ، يوجد البوتاسيوم بكميات كبيرة إلى حد ما في قشرة الأرض. ويقدر محتواه بنحو 2.4 ٪. البوتاسيوم هو عنصر مهم في التربة والصخور.
• ثانياً ، يتم تسجيل رواسب كبيرة من أملاح البوتاسيوم في أماكن تبخر البحار القديمة.
• أيضا ، يحتوي على كمية كبيرة من البوتاسيوم مياه المحيطات. في مياه المحيطات ، يكون تركيز البوتاسيوم حوالي 0.06 ٪. في الخزانات الفردية (على سبيل المثال ، البحر الميت) ، قد يكون تركيز البوتاسيوم 1.5 ٪. مثل هذا التركيز المتزايد يجعل استخراج البوتاسيوم قابلاً للتطبيق اقتصاديًا. لذلك ، يوجد في الأردن مصنع لاستخراج البوتاسيوم من مياه البحر الميت.

تطبيقات البوتاسيوم

نطاق استخدام البوتاسيوم أضيق بشكل كبير من نطاق الصوديوم. هذا يرجع إلى حقيقة أن البوتاسيوم له نشاط كيميائي أكبر. بالإضافة إلى ذلك ، البوتاسيوم هو معدن أكثر تكلفة. ومع ذلك ، لا يزال يستخدم البوتاسيوم في مختلف الصناعات.

• يستخدم معظم البوتاسيوم في الصناعة الكيميائية لإنتاج الأسمدة. البوتاسيوم هو عنصر مهم للنباتات. في كثير من الأحيان ، تفتقر النباتات إلى البوتاسيوم ، مما يؤدي إلى حقيقة أن المصنع لا يمكنه استخدام إمكاناته الكاملة للنمو. يصبح النبات ضعيفًا ، وينمو ببطء أكثر ، ويضعف الساق ، وتتحول الأوراق إلى اللون الأصفر ، وتتساقط البذور ، وتصبح البذور أقل إنباتًا. يملأ نقص البوتاسيوم في هذه الحالات بالأسمدة. إن الأسمدة البوتاسية هي أهم المنتجات التي يستخدم البوتاسيوم. الأسمدة الأكثر شيوعًا هي كلوريد البوتاسيوم (KCl).
• بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدام العنصر ومركباته في الهندسة الميكانيكية. هيدروكسيد البوتاسيوم عنصر أساسي لصناعة البطاريات.
• وتستخدم مركبات البوتاسيوم أيضا في صناعة المواد الغذائية. ومن الأمثلة الصارخة على نترات البوتاسيوم. المادة مكمل غذائي. تستخدم كمادة حافظة.

يشير إلى مجموعة المعادن القلوية ، الرمز K ، في. ن. 19. الله. M. 39 ، 098. لينة الفضة معدن أبيض. نشط جدا كيميائيا ، وكيل الحد قوية ، تتأكسد بسهولة في الهواء. اكتشفه الكيميائي الإنجليزي ج. ديفي عام 1807. الكثافة 0.856. نقطة انصهار 63.55؟ C ، نقطة الغليان 760؟ جيم برينل صلابة 400 كيلو باسكال. يتم قطع المعادن K. بسكين بسهولة. إلى - أحد العناصر البتروجينية الأكثر شيوعًا في قشرة الأرض - 2.5٪ (حسب الوزن). أهم المعادن: سيلفين ، كارناليت ، كاينيت ، لانجباينيت. محتوى الكربون في الصخور فوق الترابية هو 0.03 ٪ ، في 0.83 ٪ الأساسية ، في المتوسط \u200b\u200b2.3 ٪ ، في الحمضية 3.34 ٪. تم العثور على تركيزات كحد أقصى K (تصل إلى 7 ٪) في الصخور القلوية من سلسلة agpaitic. المعادن البوتاس الرئيسية في هذه الصخور هي الفلسبار القلوية ، والميكا ، والنيفلين ، وسيت. عندما يتبخر ماء البحر ، تترسب هذه المعادن K. sylvinite ، carnallite ، cainite ، polygalite. بسبب التبخر الشديد للوباء. المياه في العصور الجيولوجية الماضية ، وخاصة في فترة العصر البرمي ، تم تشكيل رواسب كبيرة من أملاح البوتاسيوم.

  1. التاريخ

  2. التوزيع في الطبيعة

البوتاسيوم عنصر كيميائي شائع إلى حد ما ، ويمثل 2.6 ٪ من كتلة قشرة الأرض. بسبب النشاط الكيميائي العالي في الحالة الحرة ، فإنه لا يحدث في الطبيعة ، ولكن فقط في شكل مركبات مختلفة. بعضها ، مثل كلوريد البوتاسيوم ، يشكل رواسب قوية.

رواسب العالم الغنية من أملاح البوتاسيوم في شكل المعادن سيلفين KCl ، سيلفينيت KCl؟ كلوريد الصوديوم ، KNL carnallite؟ MgCl 2؟ 6H 2 O و KCl Kainites؟ MgSO 4؟ 3H 2 O تقع بالقرب من مدينة سوليكامسك. بالإضافة إلى ذلك ، تم العثور على رواسب كبيرة من مركبات البوتاسيوم في بيلاروسيا (سوليجورسك) وفي أوكرانيا (كالوش وستيبنيك في منطقة الكاربات).

  3. الخصائص الفيزيائية

في حالته الحرة ، يعتبر البوتاسيوم معدنًا فضيًا فضيًا. الكثافة - 0.856 جم / سم 3. المعدن ناعم للغاية ويسهل قطعه بسكين. ذوبان النقاط - 63.38؟ S.

  4. الخواص الكيميائية

البوتاسيوم يشير إلى المجموعة الفرعية الرئيسية المجموعة الأولى من الجدول الدوري. تحتوي ذراتها على إلكترون واحد على طبقة الإلكترون الخارجية ، والتي تفقدها بسهولة وتتحول إلى أيونات بشحنة موجبة واحدة. لذلك ، في مركباته ، البوتاسيوم أحادي التكافؤ إيجابيا فقط. البوتاسيوم معدن نشط للغاية. تفقد بسهولة إلكترونات التكافؤ ، وهو عامل تخفيض قوي للغاية. في سلسلة الكهروكيميائية من الفولتية ، فإنه يأخذ في المقام الأول على يسار الهيدروجين. في الهواء الجاف ، يتفاعل البوتاسيوم بقوة مع الأكسجين الجوي ويتحول إلى أكسيد فائق:

• 4K + O 2 -\u003e 2KO 2

لذلك ، يتم تخزينه تحت طبقة من الكيروسين أو الزيوت المعدنية.

يتفاعل بعنف شديد مع الماء ، حتى مع حدوث انفجار. يتفاعل بشكل أكثر عنفا مع الأحماض (أيضا مع انفجار). في الهواء الرطب ، يتم تحويل المعدن بسهولة إلى هيدروكسيد:

• 2K + 2H 2 O -\u003e 2KOH + H 2

وهذه الأخيرة ، التي تتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون في الهواء ، إلى كربونات:

• 2KOH + CO 2 -\u003e K 2 CO 3 + H 2 O

في درجات الحرارة العالية ، يمكن للبوتاسيوم تقليل أكاسيد الألومنيوم والسيليكون ، إلخ. في العناصر المجانية:

• SiO 2 + 4K -\u003e Si + 2K 2 O

  5. استلام

في الحالة الحرة ، يتم الحصول على البوتاسيوم عن طريق التحليل الكهربائي للكلوريد المصهور أو هيدروكسيدات. أثناء التحليل الكهربائي للقلويات الكاوية المنصهرة ، تنجذب أيونات المعادن المشحونة موجبة إلى الكاثود سالبة الشحنة ، وتضاف إلكترون واحد لكل منهما (يتم تقليله) وتتحول إلى ذرات معدنية مجانية ، وتنجذب أيونات الهيدروكسيل المشحونة سلبًا إلى الأنود الموجب الشحنة ، وتتحول إلى إلكترون واحد OH مجموعات محايدة ، والتي تتحلل لتشكيل الماء والأكسجين المنطلق في الأنود.

يمكن الحصول على معادن البوتاسيوم عن طريق التحليل الكهربائي للمصهور KCl بواسطة المعادلات التالية:

KC ↓ - الكاثود الأنود + K + + ه \u003d K؟ Cl - e \u003d Cl؟

  6. التطبيق

يعمل معدن البوتاسيوم كعامل مساعد في إنتاج أنواع معينة من المطاط الصناعي.

تستخدم المركبات K. في الزراعة كسماد ، لصناعة الزجاج ، المتفجرات ، في الطب ، التكنولوجيا النووية ، إلخ.

يستخدم طحالب البوتاسيوم لعلاج أمراض الشفة عند الأطفال.

  7. أملاح البوتاسيوم

البوتاسيوم يشكل أملاح مع جميع الأحماض. أملاح البوتاسيوم قريبة جدا في خصائصها لأملاح الصوديوم. أهمها: