Калий в организме человека. Калий — металл, имеющий огромное биогенное значение

Относится к группе щелочных металлов , символ К, ат. н. 19; ат. м. 39, 098. Мягкий серебристо-белый металл. Химически очень активен, сильный восстановитель, на воздухе легко окисляется. Открыт английским химиком Г. Дэви в 1807. Плотность 0,856. Т-ра плавления 63,55 ? С, т-ра кипения 760 ? С. Твердость по Бринеллю 400 кПа. Металлический К. легко режется ножом. К. - один из наиболее распространенных петрогенных элементов земной коры - 2,5% (по массе). Важнейшие минералы: сильвин , карналлит , каинит , лангбейнит . Содержание К. в ультраосновных горных пород 0,03%, в основных 0,83%, средних 2,3%, в кислых 3,34%. Максимальные концентрации К. (до 7%) выявлены в щелочных породах агпаитового ряда. Главные калийные минералы в этих породах щелочные полевые шпаты , слюда , нефелин , лейцит . При испарении морской воды в осадок выпадают такие минералы К. сильвинит , карналлит , каинит , полигалит . Вследствие интенсивного испарения мор. воды в прошлые геологические эпохи, особенно в пермский период, были образованы крупные месторождения калийных солей.

1. История

2. Распространение в природе

Калий - довольно распространенный химический элемент , на него приходится 2,6% массы земной коры. В связи с высокой химической активностью в свободном состоянии в природе он не встречаются, а только в виде различных соединений. Некоторые из них, как хлорид калия, образуют мощные месторождения.

Богатые в мире месторождения солей калия в виде минералов сильвин KCl, сильвинита KCl ? NaCl, карналлита КCl ? MgCl 2 ? 6H 2 O и каинитов KCl ? MgSO 4 ? 3H 2 O расположены вблизи г. Соликамска. Кроме того, значительные залежи соединений калия найдены в Белоруссии (г. Солигорск) и в Украине (г. Калуш и г. Стебник в Прикарпатье).

3. Физические свойства

В свободном состоянии калий - серебристо-белый легкий металл. Плотность - 0,856 г / см 3. Металл очень мягкий и легко режется ножом. Температуры плавления - 63,38 ? С.

4. Химические свойства

Калий относится к главной подгруппы первой группы периодической системы Менделеева. его атомы имеют на внешнем электронном слое по одному электрону, который они легко теряют и превращаются в ионы с одним положительным зарядом. Поэтому в своих соединениях калий бывает только положительно одновалентным. Калий - очень активный металл. Легко теряя свои валентные электроны, он очень сильными восстановителем. В электрохимическом ряду напряжений он занимает первое место слева от водорода. В сухом воздухе калий энергично взаимодействует с кислородом воздуха и превращаются в супероксид:

• 4K + O 2 -> 2KO 2

Поэтому его хранят под слоем керосина или минерального масла.

С водой реагирует очень бурно, даже со взрывом. Еще более бурно реагирует с кислотами (тоже со взрывом). Во влажном воздухе металл легко превращаются в гидроксид:

• 2K + 2H 2 O -> 2KOH + H 2

а последний, взаимодействуя с углекислым газом воздуха, - в карбонат:

• 2KOH + CO 2 -> K 2 CO 3 + H 2 O

При высокой температуре калий может восстанавливать оксиды алюминия, кремния и т.д. в свободных элементов:

• SiO 2 + 4K -> Si + 2K 2 O

5. Получение

В свободном состоянии калий получают электролизом расплавленных хлоридов или гидроксидов. При электролизе расплавленных едких щелочей положительно заряженные ионы металлов притягиваются к отрицательно заряженному катоду, присоединяют по одному электрону (восстанавливаются) и превращаются в атомы свободных металлов, а отрицательно заряженные ионы гидроксила притягиваются к положительно заряженному аноду, отдают ему по одному электрону и превращаются в электро- нейтральные группы OH, которые разлагаются с образованием воды и кислорода, выделяемого на аноде.

Получение металлического калия электролизом расплавленного KCl можно изобразить следующим уравнениям:

KCl ↓ - Катод Анод + K + + e = K ? Cl - e = Cl ?

6. Применение

Металлический калий служит катализатором при получении некоторых видов синтетического каучука.

Соединения К. применяют в сельском хозяйстве в качестве удобрения, для изготовления стекла, взрывчатых веществ, в медицине, ядерной технике и т.п..

Применяют альгит калия для лечения заболевания губ у детей.

7. Соли калия

Калий образует соли со всеми кислотами. Соли калия по своим свойствам очень близки к солей натрия. Важнейшие из них:

Калий был открыт осенью 1807 года английским химиком Дэви при электролизе твёрдого едкого кали. Увлажнив едкий кали, ученый выделил металл, которому дал название потассий, намекая на производство поташа (необходимого ингредиента для изготовления моющих средств) из золы. Своё привычное название металл получил через два года, в 1809г, инициатором переименования вещества стал Л.В. Гильберт, предложивший название калий (от арабского аль-кали - поташ).

Калий (лат. Kalium) является мягким щелочным металлом, элементом главной подгруппы I группы, IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 19 и обозначение - К .

Нахождение в природе

Калий в свободном состоянии в природе не встречается, он входит в состав всех клеток. Достаточно распространённый металл, занимает 7-е место по содержанию в земной коре (calorizator). Основными поставщиками калия являются Канада, Белоруссия и Россия, имеющие крупные месторождения данного вещества.

Физические и химические свойства

Калий - легкоплавкий металл серебристо-белого цвета. Имеет свойство окрашивать открытый огонь в яркий фиолетово-розовый цвет.

Калий имеет высокую химическую активность, это сильный восстановитель. При реакции с водой происходит взрыв, при длительном нахождении на воздухе полностью разрушается. Поэтому калий требует определённых условий для хранения - его заливают слоем керосина, силикона или бензина, для исключения вредных для металла контактов с водой и атмосферой.

Основными пищевыми источниками калия являются сушёные , , ореховое масло, цитрусовые, все зелёные овощи с листьями, . Калия достаточно много в рыбе и . Вообще, калий входит в состав почти всех растений. и - чемпионы по содержанию калия.

Суточная потребность в калии

Суточная потребность организма человека в калии зависит от возраста, физического состояния и даже места проживания. Взрослым здоровым людям нужно 2,5г калия, беременным женщинам - 3,5г, спортсменам - до 5-ти грамм калия ежедневно. Количество необходимого калия для подростков рассчитывается по весу - 20 мг калия на 1 кг массы тела.

Полезные свойства калия и его влияние на организм

Калий участвует в процессе проведения нервных импульсов и передачи их на иннервируемые органы. Способствует лучшей деятельности головного мозга, улучшая снабжение его . Оказывает положительное влияние при многих аллергических состояниях. Калий необходим для осуществления сокращений скелетных мышц. Калий регулирует содержание в организме солей, щелочей и кислот, чем способствует уменьшению отёков.

Калий содержится во всех внутриклеточных жидкостях, он необходим для нормальной жизнедеятельности мягких тканей (мышц, сосудов и капилляров, желез внутренней секреции и т.д.)

Усвояемость калия

Калий всасывается в организм из кишечника, куда поступает с пищей, выводится с мочой обычно в таком же количестве. Излишний калий выводится из организма тем же путём, не задерживается и не накапливается. Препятствиями для нормального всасывания калия могут послужить чрезмерное употребление кофе, сахара, алкоголя.

Взаимодействие с другими

Калий работает в тесном контакте с натрием и магнием, при росте концентрации калия из организма стремительно выводится натрий, а уменьшение количества магния может нарушить усвоение калия.

Признаки нехватки калия

Нехватка калия в организме характеризуется мышечной слабостью, быстрой утомляемостью, снижением иммунитета, сбоями в работе миокарда, нарушениями показателей артериального давления, учащённым и затруднённым дыханием. Кожные покровы могут шелушиться, повреждения плохо заживают, волосы становятся очень сухими и ломкими. Происходят сбои в работе желудочно-кишечного тракта - тошнота, рвота, расстройства желудка вплоть до гастрита и язвы.

Признаки избытка калия

Переизбыток калия наступает при передозировке препаратов, содержащих калий и характеризуется нервно-мышечными расстройствами, повышенной потливостью, возбудимостью, раздражительностью и плаксивостью. Человек постоянно испытывает чувство жажды, которое приводит к частым мочеиспусканиям. Желудочно-кишечный тракт реагирует кишечными коликами, чередованием запоров и поносов.

Применение калия в жизни

Калий в виде основных соединений находит широкое применение в медицине, сельском хозяйстве и промышленности. Калийные удобрения необходимы для нормального роста и вызревания растений, а всем известная марганцовка , это не что иное, как перманганат калия, испытанный временем антисептик.

Калий в организме человека участвует в обеспечении функции сокращения мышц, в том числе, сердечной, регулирует уровень жидкости в крови и во всем организме.

Калий - это химический элемент, являющийся одним из основных регуляторов равновесия среды, в которой живут и действуют белки. Они участвуют в реализации эндогенных (идущих внутрь) и экзогенных (выходящих наружу) процессов, которыми клетки организма обмениваются с окружающей средой и друг с другом.

Также белки обеспечивают координационные и питательные процессы, реализуют ряд других важнейших функций в жизни организма.

Калий тесно взаимодействует с натрием. Их "общение" происходит через клеточную мембрану. Внутри клеток преобладают положительные ионы (катионы) калия. Натрия здесь в десять - пятнадцать раз меньше.

Но в межклеточной жидкости, окружающей мембрану, в плазме крови, несущей эритроциты, количество катионов калия в 15 - 30 раз меньше, чем натрия.

Благодаря разности градиентов концентрации элементов калия и натрия обеспечивается работа, так называемого, натрий - калиевого насоса.

элемент калий

Как отдельно взятый химический элемент калий - сильнейшее ядовитое вещество. Но в соединении, например, с натрием и хлором, он не то чтобы безвреден. Он просто необходим живым организмам.

По мнению многих ученых эта его востребованность обусловлена прежде всего тем, что наши предки зародились в мирового океана.

Переселившись на сушу, они, как говорит в своей книге "Минеральный обмен" профессор Ю.И. Москалев, "унесли в своей внутренней среде хлориды натрия и калия, магния и кальция, а также бикарбонаты, фосфаты и сульфиты этих металлов".

Видится интересным совпадение относительной концентрации натрия, калия и хлора в водах океана и крови человека.

Элемент калий в чистом виде в природе не встречается. Этот щелочной металл очень активен. По этой причине вступая в реакцию с кислородом воздуха, он подвергается мгновенному окислению.

С водою же он реагирует еще более бурно - реакция начинается выделением тепла и заканчивается взрывом.

Как ни странно, именно эту высокую активность использует организм человека для активизации своих внутренних жизненных процессов.

Много пользы приносит этот элемент организму. Например, оказывает противосклеротическое действие. Также, его присутствие в организме способствует нормализации артериального давления.

Калий участвует в поддержании кислотно - щелочного равновесия, оказывает мочегонное действие. Пища с повышенным содержанием этого элемента увеличивает вывод из организма солевых отложений.

Если процесс снижения доли калия продолжается достаточно долго, это может привести к ослаблению защитных сил организма и ухудшению клеточного дыхания.

калий в продуктах питания

Для выведения из организма солевых излишков, в том числе, натрия, и устранения отеков рекомендуют употреблять больше продуктов питания с повышенным содержанием калия.

Ниже приведен их перечень. Рядом с некоторыми в скобках указано примерное содержания калия в мг на 100 г продукта: капуста (180), помидоры, чернослив, ржаной хлеб, огурцы (135), лук, горох (860), шпинат, редис, курага, овсяная крупа, картофель (550), грейпфруты, изюм, петрушка, морковь, черная смородина.

Во многих свойствах калий очень близок натрию , но с точки зрения биологической функции и использования клетками живых организмов они антагонистичны.

История и происхождение названия

Соединения калия используются с древнейших времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K 2 SO 4 , соду и хлорид калия KCl.

Месторождения

Крупнейшие месторождения калия находятся на территории Канады (производитель PotashCorp), России (ПАО «Уралкалий », г. Березники , г. Соликамск , Пермский край , Верхнекамское месторождение калийных руд ), Белоруссии (ПО «Беларуськалий », г. Солигорск , Старобинское месторождение калийных руд ).

Получение

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600-650 °C), то чаще проводят электролиз расплавленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде - хлор :

K + + e − → K {\displaystyle {\mathsf {K^{+}+e^{-}\rightarrow K}}} 2 C l − → C l 2 {\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}}}}

При электролизе щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде - кислород :

4 O H − → 2 H 2 O + O 2 {\displaystyle {\mathsf {4OH^{-}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}}}}

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

Важное промышленное значение имеют и методы термохимического восстановления:

N a + K O H → N 2 380 − 450 o C N a O H + K {\displaystyle {\mathsf {Na+KOH{\xrightarrow[{N_{2}}]{380-450^{o}C}}NaOH+K}}}

и восстановление из расплава хлорида калия карбидом кальция , алюминием или кремнием .

Физические свойства

Калий - серебристый металл с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в , образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет .

Взаимодействие с простыми веществами

Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия). При умеренном нагревании реагирует с водородом с образованием гидрида (200-350 °C):

2 K + H 2 ⟶ 2 K H {\displaystyle {\mathsf {2K+H_{2}\longrightarrow 2KH}}} 2 K + 2 N H 3 ⟶ 2 K N H 2 + H 2 {\displaystyle {\mathsf {2K+2NH_{3}\longrightarrow 2KNH_{2}+H_{2}}}}

Металлический калий реагирует со спиртами с образованием алкоголятов :

2 K + 2 C 2 H 5 O H ⟶ 2 C 2 H 5 O K + H 2 {\displaystyle {\mathsf {2K+2C_{2}H_{5}OH\longrightarrow 2C_{2}H_{5}OK+H_{2}\uparrow }}}

Алкоголяты щелочных металлов (в данном случае − этанолат калия) являются очень сильными основаниями и широко используются в органическом синтезе.

Соединения с кислородом

K + O 2 ⟶ K O 2 {\displaystyle {\mathsf {K+O_{2}\longrightarrow KO_{2}}}}

Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода , или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

K O 2 + 3 K ⟶ 2 K 2 O {\displaystyle {\mathsf {KO_{2}+3K\longrightarrow 2K_{2}O}}}

Оксиды калия обладают ярко выраженными основными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода :

K 2 O 2 + 2 H 2 O ⟶ 2 K O H + H 2 O 2 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2KOH+H_{2}O_{2}}}} 4 K O 2 + 2 H 2 O ⟶ 4 K O H + 3 O 2 {\displaystyle {\mathsf {4KO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4KOH+3O_{2}\uparrow }}} 4 K O 2 + 2 C O 2 ⟶ 2 K 2 C O 3 + 3 O 2 {\displaystyle {\mathsf {4KO_{2}+2CO_{2}\longrightarrow 2K_{2}CO_{3}+3O_{2}\uparrow }}}

Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO 2 выделяется один объём O 2), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO 2 выделяется три объёма O 2) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na 2 O 2:K 2 O 4 = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO 2 выделяется четыре объёма O 2).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа .

Также известен озонид калия KO 3 , оранжево-красного цвета. Получить его можно взаимодействием гидроксида калия с озоном при температуре не выше 20 °C:

4 K O H + 4 O 3 ⟶ 4 K O 3 + O 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {4KOH+4O_{3}\longrightarrow 4KO_{3}+O_{2}+2H_{2}O}}}

Озонид калия является очень сильным окислителем, например, окисляет элементарную серу до сульфата и дисульфата уже при 50 °C:

6 K O 3 + 5 S ⟶ K 2 S O 4 + 2 K 2 S 2 O 7 {\displaystyle {\mathsf {6KO_{3}+5S\longrightarrow K_{2}SO_{4}+2K_{2}S_{2}O_{7}}}}

Гидроксид

Гидроксид калия (или едкое кали ) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого кали при 20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

Применение

• Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах . Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием . Сплав состава: натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % - обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C.
• Соединения калия - важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений . Калий является одним из трех базовых элементов, которые необходимы для роста растений наряду с азотом и фосфором . В отличие от азота и фосфора, калий является основным клеточным катионом . При его недостатке у растения прежде всего нарушается структура мембран хлоропластов - клеточных органелл, в которых проходит фотосинтез . Внешне это проявляется в пожелтении и последующем отмирании листьев. При внесении калийных удобрений у растений увеличивается вегетативная масса, урожайность и устойчивость к вредителям.
• Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока .

Важные соединения

• Бромид калия применяется в медицине и как успокаивающее средство для нервной системы.
• Гидроксид калия (едкое кали) применяется в щелочных аккумуляторах и при сушке газов.
• Карбонат калия (поташ) используется как удобрение , при варке стекла, как кормовая добавка для птицы.
• Хлорид калия (сильвин , «калийная соль») используется как удобрение .
• Нитрат калия (калийная селитра) - удобрение , компонент чёрного пороха .
• Перхлорат и хлорат калия (бертолетова соль) используются в производстве спичек, ракетных порохов, осветительных зарядов, взрывчатых веществ, в гальванотехнике.
• Дихромат калия (хромпик) - сильный окислитель , используется для приготовления «хромовой смеси» для мытья химической посуды и при обработке кожи (дубление). Также используется для очистки ацетилена на ацетиленовых заводах от аммиака , сероводорода и фосфина .

• Перманганат калия - сильный окислитель , используется как антисептическое средство в медицине и для лабораторного получения кислорода .
• Тартрат натрия-калия (сегнетова соль) в качестве пьезоэлектрика .
• Дигидрофосфат и дидейтерофосфат калия в виде монокристаллов в лазерной технике.
• Пероксид калия и супероксид калия используются для регенерации воздуха на подводных лодках и в изолирующих противогазах (поглощает углекислый газ с выделением кислорода).
• Фтороборат калия - важный

Калий – интересный и неоднозначный элемент. Он участвует во многих процессах жизнедеятельности организма, активно используется в медицине, гальванике, электронике и сельском хозяйстве. Входит в состав известного с древних времен яда – цианистого калия (синильной кислоты). Этот металл считается распространенным, но медики утверждают, что каждый пятый человек испытывает дефицит микроэлемента. В свободном состоянии калий в природе не встретить, только в сочетании с другими веществами. По средним подсчетам, на 2,4% наша планета состоит из калия.

Общая характеристика калия

В таблице Менделеева калий занимает 19 позицию и обозначается символом K. Это мягкий и очень активный щелочной металл. На Земле калий встречается в составе других минералов (слюда, каинит, шпат полевой и др.) и солей. По распространенности среди металлов он стоит на 5-ом месте, среди химических элементов – на 7-ом. Месторождения калия расположены в Канаде, Белоруссии и России.

По своим химическим свойствам калий напоминает натрий, но более активен. О некоторых свойствах калия люди знали еще в XX столетии. Его использовали как удобрение, а поташ (состав из сульфата и хлорида калия, карбоната и соды) считался прекрасным моющим средством. Для его получения сжигалась древесина или солома, затем смешивалась с водой и выпаривалась.

Калий как отдельный элемент был выделен в 1807 году английским химиком Гемфри Дэви, проводившим опыты с едким калием. При электролизе выделился металл, и химик назвал его потассий. В 1809 году название было изменено по инициативе Л.В. Гильтерта. Он и предложил наименование «калий» (от арабского слова «аль-кали», то есть «поташ»).

Калий легко плавится и быстро окисляется под воздействием кислорода. Исходная форма – металл с кристаллической структурой, окрашен в серебристо-белый цвет. При горении окрашивает языки пламени в фиолетово-розовые тона. При реакции с водой происходит возгорание или взрыв, химически активен, считается сильным восстановителем. Требует особых условий хранения. Чаще всего чистый калий заливают слоем керосина. В такой форме он может стоять, не теряя своих свойств.

Калий активно используют в сельском хозяйстве для производства удобрений (наравне с фосфором и азотом). При его недостатке у растений нарушается фотосинтез, отмирают листья. Калийные соли активно используют в электронике. Жидкие сплавы применяются в атомных силовых установках и в качестве теплоносителя для замкнутых систем. У сплава калия, цезия и натрия самая низкая температура плавления – 78 градусов по Цельсию.

В организм человека калий поступает с пищей и водой. Всасывание металла происходит в кишечнике, выводится с мочой. Он не накапливается в организме, поэтому необходим постоянно.

Польза калия для организма человека

Роль калия в организме человека такова:

• Улучшает кислородный обмен, повышает мозговую деятельность.
• Регулярное употребление в пищу калийсодержащих продуктов – отличная профилактика болезней сердечно-сосудистой системы. Калий снижает артериальное давление и нормализует частоту сердцебиения, укрепляет кровеносные сосуды.
• Благотворно воздействует на мышечные ткани. Калий помогает поддерживать мышцы в тонусе, восстанавливаться после интенсивных нагрузок. Предотвращает появление ноющих болей и судорог.
• Участвует в переработке глюкозы, обеспечивает правильное сокращение мышечных волокон.
• Поддерживает баланс жидкостей и давление внутри клеток. Входит в состав всех жидкостей человеческого организма.
• Улучшает функции мочевыводящей системы, предотвращает отложение шлаков, застой жидкости.
• Тесно сотрудничает с магнием, помогает поддерживать его оптимальную концентрацию (магний крайне важен для защиты сердца).
• Нормализует энергетический баланс организма.
• Активно используется для лечения заболеваний нервной системы: стабилизирует состояние, помогает избежать депрессий и срывов. Избавляет от синдрома усталости.
• Укрепляет кости. Для их здоровья нужен не только кальций и фтор, но и минералы, в числе которых и калий. Это макровещество защищает от появления остеопороза.
• Улучшает обменные процессы. Калий помогает организму расщеплять и усваивать некоторые элементы. Если вы придерживаетесь диеты, а вес все не уходит, убедитесь, что в вашем рационе достаточно калия.

Основные источники калия

Источники калия условно принято делить на четыре группы:

• Низкое содержание (до 100 мг в 100 граммах продукта).
• Средний уровень (содержание 150-250 мг на 100г).
• Высокое содержание (250-390 мг).
• Очень насыщенные (порядка 400 мг).

Растительные источники калия (табл. 1):

• Сухофрукты.
• Злаки (гречка, овес, пшено).
• Овощи (томаты, свекла, морковь, тыква, шпинат, огурцы, салат, редис, кабачки, капуста).
• Бобовые культуры (соя, горох, фасоль).
• Ягоды (брусника, виноград, смородина, клюква, ежевика, калина, черника).
• Фрукты (бананы, цитрусовые, яблоки, дыня, абрикосы и др.).
• Орехи (миндаль, арахис, кедровые, фундук).
• Грибы (белые, шампиньоны, лисички, подберезовики и др.).

Животные источники калия (табл. 1):

• Рыба (треска, тунец, скумбрия и др.), морепродукты.
• Молочные продукты (кефир, молоко, сыр твердый, творог, сливочное масло).
• Печень.
• Мясо птицы, говядина, баранина.
• Яйца.

Таблица 1. Содержание калия в продуктах

	Калий, мг на 100 г
Курага	1715
Ламинария	970
Горошек зеленый	870
Шпинат	836
Фундук	717
Чечевица	670
Картофель	568
Капуста пекинская	494
Лосось	490
Банан	379
Зелень (петрушка, шпинат, салат)	340
Треска	340
Абрикос	306
Свекла	258
Персик	203
Цитрусовые	180-197

Совет специалиста. Калий легко испаряется из пищи при высоких температурах и взаимодействии с жидкостями. Пик дефицита калия приходится на зиму, когда люди потребляют ограниченное количество свежих овощей и фруктов

• Минимальная термическая обработка.
• Готовить продукты в небольшом количестве воды.
• Есть больше свежих фруктов и овощей.
• Блюда в идеале запекать, не переваривать и не тушить долго.

Рецепт калийной смеси. Потребуется по 300г кураги, изюма, чернослива, инжира, 1 стакан грецких орехов, 1 стакан меда (лучше свежего), 2 лимона. Лимоны измельчить на мясорубке, орехи мелко нарубить. Перемешать с сухофруктами и медом, хранить в прохладном затемненном месте. Кушать три раза в день по чайной ложке с горкой через 1,5 часа после еды. Норма калия для человека дана в таблице 2.

Таблица 2. Суточная норма калия

	Суточная норма, мг
Груднички, младенцы до 2 лет	400-600
Дети 3-5 лет	3000
Дети 6-8 лет	3800
Дети 9-13 лет	4500
Подростки девочки Подростки мальчики	4600
Мужчины	4700
Беременные и кормящие женщины	До 5100
Во время лечения и интенсивных нагрузок	До 5000

Взаимодействие с другими элементами

Что нужно знать о калии:

• Хорошо сочетается с натрием и магнием. Калий способствует усвоению магния и выведению натрия.
• Лучше усваивается, если одновременно принимать витамин В6.
• Всасыванию калия препятствуют спиртосодержащие напитки, кофеин, сахар.
• Искусственно повышать калий в крови могут некоторые медицинские препараты Триамтерен, Сульфаметоксазол, а также ингибиторы и калийсодержащие соли.
• Поваренная соль, употребляемая в больших дозах, может вызвать дефицит калия.
• Выводят калий из организма некоторые сердечные препараты и мочегонные лекарства и сборы.
• Рубидий, цезий, таллий считаются антагонистами и также могут вытеснять калий из организма.

Дефицит и избыток калия в организме

Дефицит калия – распространенное явление и тому есть ряд причин:

• Несбалансированный рацион.
• Нарушения обменных процессов в организме.
• Заболевания органов пищеварения, почек.
• Обезвоживание организма вследствие приема лекарств, отравления др.
• Перегрузки нервной системы.
• Избыточное поступление в организм микро- и макроэлементов, вытесняющих калий.
• Злоупотребление кофе, алкоголем и сладостями.

Недостаток калия проявляется таким образом:

• Снижается иммунитет.
• Ощущается постоянная усталость и частые судороги в мышцах.
• Хроническое истощение.
• Учащенное мочеиспускание.
• Ухудшение состояния волос, кожи (становится сухой) и ногтей.
• Гипертония.
• Учащенный пульс и дыхание.
• Появление язв и эрозий на слизистых оболочках.
• Заболевания органов репродуктивной системы.
• Отеки конечностей и лица.
• Проблемы с дефекацией.

У беременных женщин нехватка калия сопровождается тошнотой, мышечной слабостью, не проходящим токсикозом.

В дальнейшем гипокалиемия может привести к аритмии, нарушению кислотно-щелочного баланса организма. Повышается риск развития сахарного диабета и болезней сердца.

При появлении тревожных симптомов обращайтесь к специалисту. Простых анализов и кардиограммы зачастую достаточно для постановки диагноза. Не занимайтесь самолечением

Избыток калия в организме может появиться в таких случаях:

• Злоупотребление калийсодержащими препаратами.
• Соблюдение диеты с участием продуктов с высоким содержанием калия.
• Нарушение обменных процессов.
• Дефицит инсулина.
• Почечная недостаточность.
• Изменение гормонального фона (в частности, симпатоадреналиновой системы).

Разовый прием 6 г калия способен нарушить базовые функции организма, 14 г считается смертельной дозой. Так что к выбору продуктов и препаратов нужно подходить ответственно. Если концентрация калия в крови превышает 5 ммоль/л можно говорить о гиперкалиемии.

Симптомы гиперкалиемии:

• Повышенная возбудимость, тревожность, нервозное состояние.
• Повышенное потоотделение.
  Мышечный тремор, судороги, в тяжелых случаях паралич.
• Аритмия.
• Колики в желудке и кишечнике.
• Повышение уровня сахара в крови.
• Усиленное отделение мочи.

Серьезная передозировка калия может нарушить деятельность сердца. Калий откладывается в связках, вызывая мышечные судороги и кратковременный паралич. Возрастает риск заболеть мочекаменной болезнью и диабетом.

Препараты с калием

Препараты с калием выпускают в следующих формах:

• Растворы и растворимые таблетки.
• Капсулы.
• Таблетки в оболочке.

Самые распространенные препараты:

• Аспаркам. Содержит по 175 мг аспартата калия и магния. В упаковке 20-50 таблеток. Часто назначается при болезнях сердечно-сосудистой системы.
• Калия хлорид. Выпускается в таблетках и ампулах (дозировка 40 мг/мл), вводится внутривенно, относится к «горячим» уколам. Таблетки в дозировке от 500 до 1500 мг.
• IonicKalium. Спрей 60 мл, содержит ионы калия. Вводят под язык, и макроэлемент всасывается в слизистую оболочку, не попадая в систему пищеварения.
• Калия оротат. Содержит 500 мг калия в каждой таблетке, в упаковке 10-50 штук.
• Панангин. Содержит 45,2 мг калия и магний в высокой концентрации. Есть также форма Форте – 316 мг калия в таблетке.
• Кудесан. Комплекс с калием и магнием. Содержит 250 мг аспарагината магния и 450 мг аспарагината калия. Комплекс обогащен убихоном, который улучшает состояние иммунитета.

В средних дозировках калий включен в витаминосодержащие препараты: Витрум (40 мг), Центрус (40мг), Виталюкс (40мг), ТеравитАнтистресс (80мг).

В лечебных целях используют препараты с более высокой концентрацией: Паматон, Аспакард, Орокамаг, Аспаригинат и др.

Как принимать калийсодержащие препараты:

• Рекомендуется принимать витамины и таблетки с калием после еды.
• Таблетки и капсулы не разжевывать. Жидкая форма чаще всего впрыскивается под язык.
• Таблетки запивать большим количеством воды.
• Растворимые препараты добавлять в воду или сок, и выпить в течение 5 минут небольшими глотками.
• Вводить препарат в ампулах самостоятельно не рекомендуется.

Не каждый человек знает особенности химических реакций с калием. Предлагаем посмотреть несколько интересных опытов с этим металлом в видео ниже.